Установите формулу вещества имеющего состав: 26,7 % углерода, 2,2 % водорода, 71,1 % кислорода, если известно, что при температуре 25 С осмотическое давление раствора, содержащего 5,4 г этого вещества в 1 л раствора, равно 1,49 105 Па

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найти молярные доли каждого элемента:

углерод: 26,7 / 12 = 2,225 мольводород: 2,2 / 1 = 2,2 молькислород: 71,1 / 16 = 4,444 моль

Найти общую молярную массу вещества:
Общая молярная масса = (2,225 12) + (2,2 1) + (4,444 * 16) = 26,7 + 2,2 + 71,1 = 100 массовых единиц

Найти молярную массу вещества:
Масса 1 моля = 5,4 / 100 = 0,054 кг
Молярная масса = 0,054 / 1 = 0,054 кг/моль

Найти формулу вещества:
Отношение молей каждого элемента к общей молярной массе:

Углерод: 2,225 / 100 = 0,02225Водород: 2,2 / 100 = 0,022Кислород: 4,444 / 100 = 0,04444

Домножим значения на 1000 для получения целых чисел:
Углерод: 02225 1000 = 22,25 -> округляем до 22
Водород: 022 1000 = 22
Кислород: 04444 * 1000 = 44,44 -> округляем до 44

Таким образом, формула вещества - C22H22O44.