В раствор, содержащий 9,8 г серной кислоты, поместили порошок железа. Какой объём водорода выделился в результате этой реакции?
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2(↑)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала нужно найти количество вещества серной кислоты:

n(H2SO4) = m/M = 9,8 г / 98 г/моль = 0,1 моль

Так как соотношение между серной кислотой и водородом в реакции 1:1, то количество выделившегося водорода равно количеству серной кислоты:

n(H2) = 0,1 моль

Теперь найдем объем выделившегося водорода по формуле:

V(H2) = n(H2) 22,4 л/моль = 0,1 моль 22,4 л/моль = 2,24 л

Итак, в результате реакции между серной кислотой и железом выделилось 2,24 л водорода.