При растворении сульфита натрия в избытке серной кислоты выделилось 5,6 л газа.Вычислите массу образовавшегося сульфата натрия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала составим химическое уравнение реакции:

Na2SO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O + SO2

Найдем мольный объем газа, выделившегося в реакции:

V = 5,6 л
n(SO2) = V/22,4 = 5,6/22,4 = 0,25 моль

Сравним коэффициенты перед соединениями в уравнении реакции и увидим, что 1 моль Na2SO3 даёт 1 моль SO2, то есть n(Na2SO3) = 0,25 моль

Найдем молекулярную массу Na2SO3:

Na - 22,99
S - 32,07
O - 16,00

M(Na2SO3) = 222,99 + 32,07 + 316 = 126,05 г/моль

Теперь найдем массу Na2SO3, израсходованного в реакции:

m(Na2SO3) = n(Na2SO3) M(Na2SO3) = 0,25 126,05 = 31,51 г

Так как Na2SO3 реагирует с избытком серной кислоты, то образуется Na2SO4, массу которого мы хотим найти. Молярная масса Na2SO4 равна:

Na - 22,99
S - 32,07
O - 16,00

M(Na2SO4) = 222,99 + 32,07 + 416 = 142,04 г/моль

Найдем массу образовавшегося Na2SO4:

m(Na2SO4) = n(Na2SO3) M(Na2SO4)/M(Na2SO3) = 31,51 142,04 / 126,05 = 35,42 г

Ответ: масса образовавшегося сульфата натрия составляет 35,42 г.