Если в результате реакции: Zn+2Hce---ZnCe2+H2 прореагировало 13 гр цинка , то сколько литров (при н.у.) водорода при этом выделилось?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль
Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль

Масса цинка, прореагировавшего в реакции = 13 г
Молярное соотношение между цинком и водородом в данной реакции: 1:1

Мол цинка = масса цинка / молярная масса цинка
Мол цинка = 13 г / 65.38 г/моль = 0.199 моль

Так как соотношение цинка и водорода 1:1, количество молей водорода выделившегося равно количеству молей цинка.

Объем водорода при н.у. можно вычислить, используя уравнение состояния идеального газа:
V = n * 22.4 л/моль

V = 0.199 моль * 22.4 л/моль = 4.46 л

Таким образом, выделилось 4.46 л водорода при н.у.