Сколько моль фосфора прореагировано если в результате его горения получено 142гр P2O5

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо определить количество молей фосфора, израсходованного при его горении и образовании оксида P2O5.

Формула оксида фосфора P2O5 показывает, что для образования 1 моля P2O5 необходимо 2 моля фосфора. Молярная масса P2O5 составляет 142 г/моль.

Таким образом, для образования 142 г P2O5 необходимо использовать 2 моля фосфора. Поскольку масса P2O5 составляет 142 г, то масса фосфора равна 142 г / 2 = 71 г.

Следовательно, при горении фосфора прореагировало 71 г фосфора, что составляет 71 г / 31.0 г/моль ≈ 2.29 моль.