Вычислите массу цинка, который может вступить в реакцию с раствором сульфата железа ( II ), содержащим 30 г сульфата железа ( II ).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо выяснить коэффициент пропорциональности между массой цинка и массой сульфата железа (II) в реакции.

Уравнение реакции:
Zn + FeSO4 -> ZnSO4 + Fe

Молярная масса сульфата железа (II) FeSO4 = 55.85 + 32.07 + 4*(16.00) = 151.85 г/моль
Масса сульфата железа (II) в данной задаче = 30 г

Мольная масса цинка Zn = 65.38 г/моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль цинка реагирует с 1 молью сульфата железа (II)

Масса цинка, которая может вступить в реакцию, можно найти следующим образом:

Моля цинка = масса сульфата железа (II) / молярная масса сульфата железа (II) = 30 г / 151.85 г/моль = 0.1976 моль

Масса цинка = моля цинка молярная масса цинка = 0.1976 моль 65.38 г/моль = 12.93 г

Таким образом, масса цинка, которая может вступить в реакцию с 30 г сульфата железа (II), составляет 12.93 г.