К раствору купрум (II) сульфата массой 140 г с массовой долей соли 16% добавили 5,6 г порошкообразного железа. Вычислите массы солей в растворе после окончания реакции.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество купрум (II) сульфата в растворе:

Масса купрум (II) сульфата = 140 г
Массовая доля соли = 16%

Масса соли в растворе = 140 г * 0,16 = 22,4 г

Теперь определим, сколько купрум (II) сульфата реагировало с железом:

Масса железа = 5,6 г

Уравнение реакции между купрум (II) сульфатом и железом:

CuSO4 + Fe -> FeSO4 + Cu

Молярная масса CuSO4 = 159.6 г/моль
Молярная масса Fe = 55.8 г/моль

Чтобы рассчитать количество купрум (II) сульфата, которое реагировало с железом, сравним их молярные массы.

1 моль CuSO4 реагирует с 1 моль Fe

Масса Fe, реагировавшего с CuSO4 = масса железа (молярная масса CuSO4 / молярная масса Fe) = 5,6 г (159,6 г/моль / 55,8 г/моль) = 16 г

Таким образом, реагировало 16 г CuSO4, а осталось 140 - 16 = 124 г соли в растворе.