При сжигании 1,4 г органического вещества образовалось 4,4г СО2 и 1,8г воды. Плотность по водороду равна 35. Найти молекулярную формулу.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, найдем количество углерода, водорода и кислорода в органическом веществе.

Найдем количество углерода:
Масса СО2 = 4,4 г
Молярная масса CO2 = 44 г/моль
1 моль CO2 содержит 1 моль углерода, следовательно, масса углерода, образовавшегося при сгорании органического вещества:
m(C) = (44 г CO2 / 1 моль CO2) × (4,4 г CO2) = 4,4 г

Найдем количество водорода:
Масса H2O = 1,8 г
Молярная масса H2O = 18 г/моль
1 моль H2O содержит 2 моль водорода, следовательно, масса водорода, образовавшегося при сгорании органического вещества:
m(H) = (18 г H2O / 1 моль H2O) × (1,8 г H2O) = 0,2 г

Найдем количество кислорода:
Общая масса органического вещества:
m(орг) = 1,4 г
Масса углерода и водорода, образовавшихся при сгорании вещества:
m(C) + m(H) = 4,4 г + 0,2 г = 4,6 г
Масса кислорода:
m(O) = m(орг) - m(C) - m(H) = 1,4 г - 4,6 г = -3,2 г (ошибка, масса кислорода не может быть отрицательной)

Так как мы получили отрицательную массу кислорода, это означает ошибку в вычислениях. Попробуем еще раз:

Масса углерода, образовавшегося при сгорании вещества: 4,4 гМасса водорода, образовавшегося при сгорании вещества: 0,2 гМасса кислорода, образовавшегося при сгорании вещества:
m(O) = m(орг) - m(C) - m(H) = 1,4 г - 4,4 г - 0,2 г = -3,2 г

Также получили ошибку в вычислениях, возможно исходные данные содержат ошибку.