К раствору купрум (II) сульфата массой 140 г с массовой долей соли 16% добавили 5,6 г порошкообразного железа. Вычислите массы солей в растворе после окончания реакции.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество моль купрум (II) сульфата в начальном растворе:

Молярная масса CuSO4 = 63,55 + 32,07 + 4*16 = 159,61 г/моль

Масса CuSO4 в начальном растворе = 140 г

Количество моль CuSO4 = 140 г / 159,61 г/моль = 0,877 моль

Найдем количество моль Fe (железа):

Масса Fe = 5,6 г

Молярная масса Fe = 55,85 г/моль

Количество моль Fe = 5,6 г / 55,85 г/моль = 0,1 моль

Теперь найдем что перереагировало:

CuSO4 + Fe -> FeSO4 + Cu

1 моль CuSO4 реагирует с 1 моль Fe

0,1 моль Fe требуется для реакции

0,1 моль CuSO4 реагировало

0,777 моль CuSO4 осталось нереагировавшим

Найдем массу оставшегося купрум (II) сульфата:

Масса CuSO4 осталось = 0,777 моль * 159,61 г/моль = 124,2 г

Найдем массу образовавшегося FeSO4:

Масса FeSO4 = 0,1 моль (55,85 + 32,07 + 416) = 152,60 г

Ответ: массы солей в растворе после окончания реакции - 124,2 г купрум (II) сульфата и 152,6 г железа (II) сульфата.