При сжигании соединений х массой 8,6г образовалось 12,6г воды и 13,44 г углексилого газа определите формулу х если известно что относительная плотность паров по метану 5,375

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нужно составить уравнение химической реакции сжигания соединения х и определить количество мольей каждего продукта.

Уравнение реакции сгорания х будет иметь вид:
хCₓHᵧ + (х + у/4)O₂ → xCO₂ + y/2H₂O

Составим таблицу величин и определим количество мольей каждого продукта:

Молярная масса воды = 18 г/моль
Молярная масса CO₂ = 44 г/моль
Молярная масса углекислого газа = 44 г/моль

Масса воды = 12.6 г, масса углекислого газа = 13.44 г
Масса х = 8.6 г

Масса молекулы х = масса углерода количество углерода + масса водорода количество водорода

Поскольку в молекуле х один углерод и два водорода, имеем:
Масса х = 12 1 + 1 2 = 12 + 2 = 14 г/моль

Определим количество мольей каждого продукта:
Моль воды = 12.6 г / 18 г/моль = 0.7 моль
Моль углекислого газа = 13.44 г / 44 г/моль = 0.31 моль

Теперь решим уравнения:
для воды: х + у/4 = 0.7
для углекислого газа: 2х + у = 0.31

Теперь, найдем решение системы уравнений.

x = 0.35
y = 0.200

Таким образом, формула х - Cₒ.₃₅H0.₂