Найдите массу и число формульных единиц образующегося аммоний-нитрата,если в реакцию с азотной кислотой вступает аммиак объемом 4.48 дм^3(н.у)
Найдите массу и число формульных единиц образующегося аммоний-нитрата,если в реакцию с азотной кислотой вступает аммиак объемом 4.48 дм^3(н.у)
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Для определения массы и числа формульных единиц образующегося аммоний-нитрата необходимо знать уравнение реакции между аммиаком (NH3) и азотной кислотой (HNO3).
Уравнение реакции:
NH3 + HNO3 → NH4NO3
Из уравнения видно, что одна молекула аммиака (NH3) вступает в реакцию с одной молекулой азотной кислоты (HNO3), образуя одну молекулу аммоний-нитрата (NH4NO3).
Объем аммиака равен 4.48 дм^3 (н.у). Так как это объем газа при нормальных условиях, то можно считать, что это также равно количеству молей аммиака.
Теперь, зная, что один моль аммиака образует один моль аммоний-нитрата, мы можем посчитать массу и число формульных единиц аммоний-нитрата:
Молярная масса NH4NO3 = 14 (N) + 4 (H) + 3(16) (O) = 80 г/моль
Масса аммоний-нитрата = молярная масса количество молей = 80 г/моль 4,48 моль = 358,4 г
Таким образом, масса образовавшегося аммоний-нитрата составляет 358,4 г, а число формульных единиц равно 1.