Раствор, содержащий 0,5 г. Na2CO3 D 100г. воды кристаллизуется при -0,23 градуса Цельсия. Рассчитать температуру замерзания раствора.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса Na2CO3 = 0,5 г
Масса воды = 100 г
Понижение температуры = 0,23 градуса Цельсия

Молярная масса Na2CO3 = 105,99 г/моль
Молярная концентрация Na2CO3 в растворе:
n(Na2CO3) = 0,5 г / 105,99 г/моль = 0,00471 моль

Понижение температуры фиксированной массы раствора пропорционально молальности раствора:
ΔT = Kf * m
где ΔT - понижение температуры, Kf - постоянная криоскопическая, m - молальность раствора

Постоянная криоскопическая для воды Kf = 1,86 г/моль*К

Выразим молальность раствора:
m = ΔT / Kf = 0,23 / 1,86 = 0,1237 моль/кг

Температура замерзания раствора определяется по формуле:
ΔT = i Kf m
где i - фактор диссоциации

Для Na2CO3 фактор диссоциации i = 2, так как Na2CO3 диссоциирует на два иона Na+ и CO3(2-)

ΔT = 2 1,86 0,1237 = 0,4627 градуса Цельсия

Температура замерзания раствора:
Тз = -0,23 + 0,4627 = 0,2327 градуса Цельсия

Таким образом, температура замерзания данного раствора Na2CO3 равна 0,2327 градуса Цельсия.