Вещество содержит углерод, водород и бром. При полном сгорании 0,752 г этого вещества было получено 0,352 г оксида углерода (IV) и 0,144 г воды. После превращения всего брома в бромид серебра получено 1,505 г соли. Малярная масса вещества равна 188 г/моль. Определите формулу вещества.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
m(C+H+Br) = 0,752 г
m(CO2) = 0,352 г
m(H2O) = 0,144 г
m(AGBr) = 1,505 г
M(C+H+Br) = 188 г/моль

1) Найдем количество моль каждого элемента в исходном веществе:

n(C) = m(CO2) / M(CO2) = 0,352 г / 44 г/моль = 0,008 моль
n(H) = m(H2O) / M(H2O) = 0,144 г / 18 г/моль = 0,008 моль
n(Br) = m(AGBr) / (molar mass of AgBr) = 1,505 г / (107,87 г/моль + 79,90 г/моль) = 0,009 моль

2) Подсчитаем молярные отношения элементов:

C : H : Br = n(C) : n(H) : n(Br) = 0,008 : 0,008 : 0,009 = 0,889 : 0,889 : 1

3) Теперь найдем массу каждого элемента в 1 молекуле вещества:

m(C) = n(C) M(C) = 0,008 моль 12 г/моль = 0,096 г
m(H) = n(H) M(H) = 0,008 моль 1 г/моль = 0,008 г
m(Br) = n(Br) M(Br) = 0,009 моль 80 г/моль = 0,72 г

4) Составим эмпирическую формулу вещества:

C(0.096)H(0.008)Br(0.72)

5) Поделим все коэффициенты на наименьший:

C(1)H(0.083)Br(7.5)

Таким образом, формула исходного вещества это CBr8H.