1.Вычислить массу осадка образован. при взаимодействии фосфорной к-ты H3PO4массой 9.8г с CaCl2.2.Вычислить массу осадка образов при взаимодействии раствора фосфорной к-ты- малой растворимости-980г,массовая доля к-ты в растворе 10% с CaCl.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала составим уравнение реакции:
H3PO4 + CaCl2 -> Ca3(PO4)2 + 2HCl

Молярная масса H3PO4 = 98 г/моль
Молярная масса CaCl2 = 110 г/моль
Молярная масса Ca3(PO4)2 = 310 г/моль

Масса осадка Ca3(PO4)2 = 310 г/моль (9.8 г / (98 г/моль)) (1 моль Ca3(PO4)2 / 1 моль H3PO4) = 31 г

Для раствора фосфорной кислоты малой растворимости с массовой долей кислоты 10%:
H3PO4 + 3CaCl2 -> Ca3(PO4)2 + 6HCl

Масса раствора фосфорной кислоты = 980 г
Масса кислоты в растворе = 0.1 * 980 г = 98 г

Масса осадка Ca3(PO4)2 = 310 г/моль (98 г / (98 г/моль)) (1 моль Ca3(PO4)2 / 1 моль H3PO4) = 310 г

Таким образом, масса осадка образованного при взаимодействии раствора фосфорной кислоты с CaCl2 будет 310 г.