смесь CO2,H2 и O2 с относительной плотностью по водороду 17 пропустили через избыток раствора Ca(OH)2.масса образовавшегося осадка составила 2,283 г,а оставшаяся газовая смесь имеет относительную плотность по водороду 8. вычислите массу и объём исходной смеси.
Найдем молекулярные соотношения для каждого газа в исходной смеси: CO2: относительная плотность по водороду = 17, молярная масса CO2 = 44 г/моль H2: относительная плотность по водороду = 1, молярная масса H2 = 2 г/моль O2: относительная плотность по водороду = 8, молярная масса O2 = 32 г/моль
Пусть масса CO2 в исходной смеси равна x г, масса H2 - y г, масса O2 - z г. Тогда: x/44 + y/2 + z/32 = 1
После реакции с Ca(OH)2 образуется осадок CaCO3: Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O
Из уравнения реакции видно, что моль CaCO3 равно молю CO2.
Масса образовавшегося осадка CaCO3 = 2,283 г
Масса CO2 = 2,283 г, масса H2 = масса O2 = 0
Рассмотрим оставшуюся газовую смесь: H2: относительная плотность по водороду = 8, молярная масса H2 = 2 г/моль O2: относительная плотность по водороду = 8, молярная масса O2 = 32 г/моль
Пусть масса H2 в оставшейся смеси равна a г, масса O2 - b г. Тогда: a/2 + b/32 = 1
Найдем значения a и b, используя полученные данные:
a = 2,283/8 = 0,2854 г (масса H2 в оставшейся смеси) b = 2,283 - a = 1,9976 г (масса O2 в оставшейся смеси)
Распишем систему уравнений для нахождения массы и объема исходной смеси:
1) x/44 + y/2 + z/32 = 1 2) a/2 + b/32 = 1
Решая систему уравнений, найдем значения x, y и z. После этого можно найти объем исходной смеси, используя идеальный газовый закон.
CO2: относительная плотность по водороду = 17, молярная масса CO2 = 44 г/моль
H2: относительная плотность по водороду = 1, молярная масса H2 = 2 г/моль
O2: относительная плотность по водороду = 8, молярная масса O2 = 32 г/моль
Пусть масса CO2 в исходной смеси равна x г, масса H2 - y г, масса O2 - z г.
После реакции с Ca(OH)2 образуется осадок CaCO3:Тогда:
x/44 + y/2 + z/32 = 1
Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O
Из уравнения реакции видно, что моль CaCO3 равно молю CO2.
Масса образовавшегося осадка CaCO3 = 2,283 г
Масса CO2 = 2,283 г, масса H2 = масса O2 = 0
Рассмотрим оставшуюся газовую смесь:H2: относительная плотность по водороду = 8, молярная масса H2 = 2 г/моль
O2: относительная плотность по водороду = 8, молярная масса O2 = 32 г/моль
Пусть масса H2 в оставшейся смеси равна a г, масса O2 - b г.
Найдем значения a и b, используя полученные данные:Тогда:
a/2 + b/32 = 1
a = 2,283/8 = 0,2854 г (масса H2 в оставшейся смеси)
Распишем систему уравнений для нахождения массы и объема исходной смеси:b = 2,283 - a = 1,9976 г (масса O2 в оставшейся смеси)
1) x/44 + y/2 + z/32 = 1
2) a/2 + b/32 = 1
Решая систему уравнений, найдем значения x, y и z. После этого можно найти объем исходной смеси, используя идеальный газовый закон.