Вычислить массу осадка, образующегося при добавлении сульфата меди (2) к 100 гр 40% раствора гидроксида натрия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нужно найти количество гидроксида натрия в данном растворе, затем рассчитать количество осадка, образующегося при реакции с сульфатом меди (II), и, наконец, найти массу этого осадка.

Начнем с 40% раствора гидроксида натрия:
Масса гидроксида натрия = 40% от массы раствора = 0.4 * 100 г = 40 г

Рассчитаем количество осадка, образующегося при реакции сульфата меди (II) с гидроксидом натрия:
CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

По уравнению реакции видно, что мольная пропорция между сульфатом меди (II) и гидроксидом натрия составляет 1:2. Таким образом, количество осадка (гидроксида меди) равно количеству гидроксида натрия.

Масса осадка (Cu(OH)2) = 40 г

Молярная масса Cu(OH)2 = 63.55 (Cu) + 16.00 (O) + 2*1.01 (H) = 97.56 г/моль

Масса осадка = количество молей * молярная масса
Масса осадка = 40 г / 97.56 г/моль ≈ 0.41 моль

Таким образом, масса осадка, образующегося при добавлении сульфата меди (II) к 100 г 40% раствора гидроксида натрия, составляет около 0.41 г.