Масса 500 мл газа при нормальных условиях составляет 1,581 г. Определить молекулярную массу и его плотность по азоту.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи мы можем воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа (в молях), R - газовая постоянная, T - температура.

Так как нам известна масса газа (m = 1,581 г), то мы можем определить количество вещества газа n при помощи формулы:

n = m / M

где M - молекулярная масса газа.

Также из уравнения состояния идеального газа можем определить объем газа V:

V = nRT / P

Так как газ находится при нормальных условиях (P = 1 атм, T = 273 K), то можем принять, что R = 0,0821 л⋅атм/(моль⋅К).

Подставляя все значения и вычисляя, получаем:

n = 1,581 / 500 = 0,003162 моль

V = 0,003162 0,0821 273 / 1 = 0,0694 л

Теперь можем определить молекулярную массу газа:

M = m / n = 1,581 / 0,003162 = 499,68 г/моль

Так как газ составлен по азоту (N2), то масса одной молекулы N2 равна 28 г/моль. Следовательно, плотность по азоту равна:

ρ = M / 28 = 499,68 / 28 = 17,85 г/л

Итак, молекулярная масса газа равна 499,68 г/моль, а его плотность по азоту составляет 17,85 г/л.