Задача по химии Восстановление металла вычислить объем угарного газа, который потребуется для восстановления железа из 1,16 кг магнитного железняка, содержащего 10% примесей.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления объема углеродного газа, необходимого для восстановления железа, нужно сначала определить массу чистого железа в магнитном железняке.

Масса чистого железа в магнитном железняке:

Масса железа = Общая масса магнитного железняка - Масса примесей
Масса железа = 1,16 кг - 0,10*1,16 кг
Масса железа = 1,16 кг - 0,116 кг
Масса железа = 1,044 кг

Теперь вычислим количество молей железа в магнитном железняке:

Молярная масса железа (Fe) = 55,85 г/моль
Моль железа = Масса железа / Молярная масса железа
Моль железа = 1,044 кг * 1000 / 55,85 г/моль
Моль железа = 18,66 моль

Поскольку уравнение реакции восстановления железа угарным газом:

Fe2O3 + 3C -> 2Fe + 3CO2

то восстановление одного моля железа потребует 3 моль угарного газа.

Таким образом, для восстановления 18,66 моль железа потребуется:

Моль угарного газа = 18,66 моль * 3 = 55,98 моль

Теперь вычислим объем угарного газа при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

V = n Vм = 55,98 моль 22,4 л/моль = 1253,39 л

Итак, для восстановления железа из 1,16 кг магнитного железняка потребуется около 1253,39 л угарного газа.