Химия. рН. Электохимия. 1) Во сколько раз концентрация ионов OH в растворе NaOH с молярной концентрацией 0,01 моль/дм3 больше, чем в растворе аммиака в воде той же молярной концентрации? Рассчитайте pH в растворах.
2) Посчитайте ЭДС гальванического элемента Pt|Fe2+,Fe3+||H2SO4|Pt(H2) (стандартные условия), если активная концентрация ионов Fe2+=0,1моль/дм3 и Fe3+=0,01 моль/дм3.Запишите электродные процессы

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Для раствора NaOH:
Концентрация ионов OH- = 0,01 моль/дм3
pOH = -log(0,01) = 2
pH = 14 - pOH = 14 - 2 = 12

Для раствора NH3:
Kb(NH3) = 1,8x10^-5
Концентрация ионов OH- будет равна √(Kb[NH3]) = √(1,8x10^-50,01) = 1,34x10^-3 моль/дм3
pOH = -log(1,34x10^-3) ≈ 2,87
pH = 14 - pOH ≈ 11,13

Ответ: концентрация ионов OH- в растворе NaOH больше примерно в 7,5 раз. pH раствора NaOH ≈ 12, pH раствора NH3 ≈ 11,13

2) Электродные процессы:
Анод: Fe2+ → Fe3+ + e-
Катод: 2H+ + 2e- → H2

E0(Fe3+/Fe2+) = 0,77 В
E0(H+/H2) = 0 В

ЭДС гальванического элемента:
E°cell = E°cathode - E°anode
E°cell = 0 - 0,77
E°cell = -0,77 В

Ответ: ЭДС гальванического элемента Pt|Fe2+,Fe3+||H2SO4|Pt(H2) (стандартные условия) равна -0,77 В.