Рассчитайте массу (г) гидроксида меди (II), полученного в результате взаимодействия 8 г гидроксида натрия и 17 г сульфата меди (II).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество вещества гидроксида натрия (NaOH):
m(NaOH) = 8 г
M(NaOH) = 40 г/моль
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 8 г / 40 г/моль = 0,2 моль

Найдем количество вещества сульфата меди (II) (CuSO4):
m(CuSO4) = 17 г
M(CuSO4) = 159,6 г/моль
n(CuSO4) = m(CuSO4) / M(CuSO4) = 17 г / 159,6 г/моль ≈ 0,1066 моль

Согласно уравнению химической реакции:
CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Молярное соотношение между CuSO4 и NaOH = 1:2.

Исходя из этого, количество NaOH, необходимого для реакции с CuSO4, равно 2 n(CuSO4) = 2 0,1066 моль = 0,2132 моль.

m(Cu(OH)2) = M(Cu(OH)2) n(Cu(OH)2) = 97,6 г/моль 0,1066 моль = 10,41 г

Таким образом, масса гидроксида меди (II), полученного в результате взаимодействия 8 г гидроксида натрия и 17 г сульфата меди (II), равна 10,41 г.