Вычислите массу соли,образующейся при взаимодействии 74г. оксида кальция и 31,5 азотной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса оксида кальция (CaO) = 74 г

Масса азотной кислоты (HNO3) = 31,5 г

Необходимо сначала записать уравнение реакции:

CaO + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O

Найдем количество вещества каждого реагента:

n(CaO) = масса / молярная масса = 74 г / 56 г/моль = 1,32 моль

n(HNO3) = масса / молярная масса = 31,5 г / 63 г/моль = 0,5 моль

Определим коэффициенты перед веществами в уравнении и составим таблицу:

CaO + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O

n(CaO): 1,32 - -

n(HNO3): 0,5 1,0 -

n(Ca(NO3)2): - 0,5 -

n(H2O) - - -

Так как соединение Ca(NO3)2 образуется в мольном соотношении 1:2 с HNO3, то количество вещества соединения Ca(NO3)2 равно 0,5 моль.

Масса соединения Ca(NO3)2 равна:

m = n молярная масса = 0,5 моль (40 + 14 + 48) г/моль = 101 г

Ответ: Масса соли, образующейся при взаимодействии 74г оксида кальция и 31,5 азотной кислоты, составляет 101 г.