Задача по химии Навеска образца состоящего только из KCl и NaCl равная 5,0480г, растворена в 500мл воды. На титрование 25мл этого раствора затрачивается 39,04мл раствора AgNO3 концентрации 0,1моль/л. Какова массовая доля NaCl в образце?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо выразить количество NaCl в образце через количество AgNO3, затраченного на титрование.

Нахождение молярной массы AgNO3:
AgNO3 = Ag (107,87 г/моль) + N (14,01 г/моль) + 3O (48 г/моль) = 169,88 г/моль

Молярная масса NaCl:
NaCl = Na (22,99 г/моль) + Cl (35,45 г/моль) = 58,44 г/моль

Масса AgNO3, затраченного на титрование 25 мл раствора:
m(AgNO3) = V(AgNO3) c(AgNO3) MM(AgNO3)
m(AgNO3) = 39,04 мл 0,1 моль/л 169,88 г/моль = 663,08 г

Из уравнения химической реакции NaCl + AgNO3 -> NaNO3 + AgCl видно, что 1 моль AgNO3 соответствует 1 моль NaCl.

Масса NaCl в образце:
m(NaCl) = m(AgNO3)

Массовая доля NaCl в образце:
X(NaCl) = m(NaCl) / m(образца)

X(NaCl) = 663,08 г / 5,0480 г ≈ 0,1314

Массовая доля NaCl в образце составляет около 13,14%.