Определите объём (н.у.) выделившегося водорода в реакции 5г цинка с уксусной кислотой.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала составим уравнение реакции между цинком (Zn) и уксусной кислотой (CH3COOH):

Zn + 2CH3COOH → Zn(CH3COO)2 + Н2↑

Молярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль, уксусной кислоты (CH3COOH) = 60.05 г/моль.

Масса цинка, взятого для реакции = 5 г.

Найдём количество вещества цинка:

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 5 г / 65.38 г/моль ≈ 0.0764 моль

Так как коэффициент перед Zn в уравнении реакции равен 1, то количество вещества водорода, выделившегося в реакции, равно количеству вещества цинка.

Таким образом, количество вещества водорода, выделившегося в реакции, равно 0.0764 моль.

Теперь найдём объём выделившегося водорода при нормальных условиях (н.у.):

V = n 22.4 л/моль = 0.0764 моль 22.4 л/моль ≈ 1.71 л

Итак, объём выделившегося водорода в реакции будет около 1.71 л.