Определите объём (н.у.) выделившегося водорода в реакции 25г цинка с соляной кислотой.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Молярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль

Молярная масса водорода (H₂) = 2.016 г/моль

Масса цинка (m) = 25 г

Масса водорода (m(H₂)) = ?

Сначала необходимо найти количество молей цинка:

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 25 г / 65.38 г/моль ≈ 0.382 моль

Так как по уравнению реакции 1 моль цинка реагирует с 2 молями соляной кислоты, то количество молей соляной кислоты равно 0.382 моль * 2 = 0.764 моль.

По уравнению реакции 1 моль цинка реагирует с 1 молью водорода. Следовательно, количество молей водорода равно тому же количеству, что и количество молей цинка, то есть 0.382 моль.

Теперь можно найти массу водорода:

m(H₂) = n(H₂) M(H₂) = 0.382 моль 2.016 г/моль ≈ 0.771 г

Итак, объем водорода, выделившегося в реакции, составляет около 0.771 г.