Определите объём (н.у.) выделившегося водорода в реакции 15 г алюминия с серной кислотой .

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса алюминия (Al) = 15 г
Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль
Молярная масса водорода (H₂) = 2 г/моль

Уравнение реакции:

2Al + 6H₂SO₄ -> 2Al₂(SO₄)₃ + 6H₂↑

Находим количество вещества алюминия:

n(Al) = m(Al) / M(Al) = 15 г / 27 г/моль ≈ 0,5556 моль

Исходя из уравнения реакции, на каждый моль алюминия выделяется 3 моль водорода. Таким образом, количество вещества водорода будет:

n(H₂) = 3 n(Al) = 3 0,5556 моль = 1,6668 моль

Теперь находим объём водорода при н.у.:

V(H₂) = n(H₂) 22,4 л/моль = 1,6668 моль 22,4 л/моль ≈ 37,34 л

Ответ: Объём выделившегося водорода при н.у. составляет примерно 37,34 л.