Каково будет значение pH 3.5 % (по массе) раствора HCl (p=1,01 г/мл)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления значения pH данного раствора HCl необходимо знать концентрацию водорода ионов в растворе, которая зависит от молярной концентрации растворенного HCl.

Сначала найдем массовую концентрацию HCl в данном растворе:

1% раствор HCl содержит 1 г HCl в 100 г раствора.
Тогда 3.5% раствор HCl содержит 3.5 г HCl в 100 г раствора.

Теперь найдем мольную массу HCl:
HCl = 1*1 + 35.5 = 36.5 г/моль

Теперь найдем количество молей HCl в 100 г раствора:
масса HCl = 3.5 г
количество молей HCl = масса HCl / молярная масса HCl = 3.5 г / 36.5 г/моль = 0.0959 моль

Объем раствора можно найти, зная, что его масса равна 100 г и плотность равна 1,01 г/мл:
V = m / p = 100 г / 1,01 г/мл = 99.01 мл

Теперь мы можем рассчитать молярную концентрацию раствора HCl:
C = количество молей HCl / объем раствора = 0.0959 моль / 0.09901 л = 0.9681 М

Теперь, используя значение концентрации ионоав водорода, мы можем посчитать значение pH по формуле pH = -log[H+]:
pH = -log(0.9681) = 0.014

Итак, значение pH 3.5% (по массе) раствора HCl при плотности 1,01 г/мл составляет примерно 0.014.