К 50 грамма 20% раствора гидроксида калия прилили 200 граммам 40% раствора сульфата меди. Найти массу образовавшегося осадка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи сначала найдем количество вещества, содержащееся в каждом из растворов.

50 грамм 20% раствора гидроксида калия содержит:
0.2 * 50 = 10 грамм гидроксида калия

200 грамм 40% раствора сульфата меди содержит:
0.4 * 200 = 80 грамм сульфата меди

Теперь составим реакцию между гидроксидом калия и сульфатом меди:
2KOH + CuSO4 -> Cu(OH)2 + K2SO4

С учетом балансировки реакции видим, что образуется осадок гидроксида меди (Cu(OH)2). Молярная масса Cu(OH)2 = 97.56 г/моль.

Масса образовавшегося осадка Cu(OH)2 составит:
(10 г / 56.11 г/моль) * 97.56 г/моль = 17.4 г

Следовательно, масса образовавшегося осадка Cu(OH)2 составляет 17.4 г.