Наведи приклади реакцій розкладу (по 2), які: а) є окисно-відновними ; б) не є окисно-відновними. Зрівняй окисно-відновні реакції методом електронного балансу.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

а) Окисно-відновні реакції:
1) Залізо(II) окислюється киснем у залізо(III) оксид:
4Fe^2+ + O2 → 4Fe^3+ + 2O2-
2) Калій переходить в калій гідрооксид під дією кисню:
4K + O2 → 4KOH

б) Реакції, які не є окисно-відновними:
1) Сполучення вуглецю та кисню у діоксид вуглецю:
C + O2 → CO2
2) Розпад карбонатної кислоти на вуглекислий газ та воду:
H2CO3 → CO2 + H2O

Зрівняння окисно-відновних реакцій методом електронного балансу полягає в тому, щоб знайти кількість переданих електронів у процесі окиснення та відновлення і забезпечити баланс по кількості електронів.