Наведи приклади реакцій сполучення (по 2), які: а) є окисно-відновними; 6) не є окисно-відновними. Зрівняй окисно-відновні реакції методом електронного балансу.
Наведи приклади реакцій сполучення (по 2), які: а) є окисно-відновними; 6) не є окисно-відновними. Зрівняй окисно-відновні реакції методом електронного балансу.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
а) Окисно-відновні реакції:
2Mg + O2 -> 2MgOCu + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2Agб) Не окисно-відновні реакції:
2H2O -> 2H2 + O2NaCl + AgNO3 -> NaNO3 + AgClПорівняємо реакцію 2Mg + O2 -> 2MgO та Cu + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2Ag:
2Mg + O2 -> 2MgO:
Mg^0 -> Mg^2+ + 2e- (окисання)
O2 + 4e- -> 2O^2- (відновлення)
Сумарно: 2Mg + O2 -> 2MgO
Cu + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2Ag:
Cu^0 -> Cu^2+ + 2e- (окисання)
2Ag+ + 2e- -> 2Ag^0 (відновлення)
Сумарно: Cu + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2Ag
Обидві реакції мають електронний баланс, що підтверджує їх окисно-відновний характер.