Решите задачу по химии! Вычислите объем концентрированной хлороводородной кислоты (плотность раствора 1,19 г/мл; См = 12 моль/л, w (HCl) = 37,23%) следует растворить в воде для получения 1 л раствора с pH = 2.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем массовую долю HCl в концентрированной растворе.
w(HCl) = %м(HCl) / %см = 37,23% / 12 моль/л = 3,1025 г/моль

Теперь найдем количество вещества HCl в 1 л раствора с pH = 2.
pH = 2 => [H+] = 10^(-2) = 0,01 моль/л
Так как HCl полностью диссоциирован, то [H+] = [HCl]
m(HCl) = c(HCl)V = 0,011 = 0,01 моль

Теперь найдем массу HCl, необходимую для приготовления 1 л раствора с pH = 2.
m = n M = 0,01 моль 36,46 г/моль = 0,3646 г HCl

Теперь найдем объем концентрированной HCl, который содержит эту массу.
V = m / p = 0,3646 г / 1,19 г/мл = 0,306 л

Итак, объем концентрированной хлороводородной кислоты, который следует растворить в воде для получения 1 л раствора с pH = 2, равен 0,306 л.