Задача по химии для реакции взяли алюминий массой 5.4 г и серную кислоту массой 19.6 г. Рассчитайте массу соли, которая образуется в этой реакции. ( Задачка????????????????????????????????)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса алюминия (Al) = 5.4 г
Масса серной кислоты (H₂SO₄) = 19.6 г
Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль
Молярная масса серной кислоты (H₂SO₄) = 98 г/моль

Найдем количество вещества каждого реагента:
n(Al) = масса / молярная масса = 5.4 г / 27 г/моль = 0.2 моль
n(H₂SO₄) = масса / молярная масса = 19.6 г / 98 г/моль = 0.2 моль

Найдем соотношение между реагентами:
Для реакции:
3H₂SO₄ + 2Al -> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Из уравнения видно, что 3 молекулы серной кислоты (H₂SO₄) реагируют с 2 атомами алюминия (Al).

Найдем ограничивающий реагент:
Коэффициенты уравнения показывают, что один атом алюминия реагирует со 3 молекулами серной кислоты. Таким образом, алюминий ограничивающий реагент.

Найдем количество соли (Al₂(SO₄)₃) образующейся в результате реакции:
Исходя из соотношения 2:3 между алюминием и серной кислотой, масса соли будет равна:
Масса соли = масса алюминия (молярная масса соли / молярная масса алюминия) = 5.4 г (342 г/моль / 27 г/моль) = 5.4 г * 12 = 64.8 г

Итак, масса соли (Al₂(SO₄)₃), которая образуется в результате реакции, составляет 64.8 г.