К раствору хлорида аммония, что анализируется, добавили 25 см3 раствор NaOH с Т (NaOH)=0,004500 г/см3. Потом с ... К раствору хлорида аммония, что анализируется, добавили 25 см3 раствор NaOH с Т (NaOH)=0,004500 г/см3. Потом с помощью кипячения удалили из раствора аммиак, а избыток NaOH оттитровали 10,50 см3 раствора HCl с T(HCl)=0,003750 г/см3. Рассчитать массу аммиака в анализируемом растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество NaOH, добавленного в раствор хлорида аммония:
n(NaOH) = c V = 0,004500 г/см3 25 см3 = 0,1125 г

Найдем количество HCl, которым оттитровали избыток NaOH:
n(HCl) = c V = 0,003750 г/см3 10,50 см3 = 0,039375 г

Найдем количество NaOH, реагировавшего с избытком HCl:
n(NaOH) = n(HCl) = 0,039375 г

Найдем количество NaOH, реагировавшего с аммиаком:
n(NaOH) = n(HCl) = 0,039375 г

Найдем количество аммиака, реагировавшего с NaOH:
n(NH3) = n(NaOH) = 0,039375 г

Найдем массу аммиака в анализируемом растворе:
m(NH3) = n(NH3) (molar mass NH3) = 0,039375 г 17 г/моль = 0,670875 г

Итак, масса аммиака в анализируемом растворе составляет 0,670875 г.