При взаимодействии 150 г раствора нитрата свинца (массовая доля соли 6,64%) с иодидом калия массой 8,3 г. Рассчитайте массу осадка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество свинца (Pb(NO3)2) в 150 г раствора.

Масса свинца в растворе = 150 г * 6,64% = 9,96 г

Реакция между нитратом свинца и иодидом калия:

Pb(NO3)2 + 2KI → PbI2 + 2KNO3

Согласно уравнению реакции, коэффициенты 1:2, что означает, что для каждой молекулы Pb(NO3)2 образуется 1 молекула PbI2.

Молярная масса Pb(NO3)2 = 207,2 г/мол
Молярная масса PbI2 = 461,0 г/моль

Количество моль Pb(NO3)2 = 9,96 г / 207,2 г/моль ≈ 0,048 моль

Так как коэффициент уравнения 1:1, то количество моль PbI2 также будет 0,048 моль.

Масса PbI2 = 0,048 моль * 461,0 г/моль = 22,1 г

Следовательно, масса осадка (PbI2) составляет 22,1 г.