Вычислите количество вещества магний оксида и объем (н.у) карбон (4)оксида, необходимых для получения 4,2 г магний карбоната

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала составим химическое уравнение реакции:

MgO + CO2 -> MgCO3

Согласно уравнению, 1 моль MgO соответствует 1 моль MgCO3 и 1 моль CO2.

Молярная масса MgO = 40,31 г/моль
Молярная масса CO2 = 44,01 г/моль
Молярная масса MgCO3 = 84,31 г/моль

Теперь рассчитаем количество вещества MgO, необходимое для получения 4,2 г магний карбоната:

n(MgCO3) = m/M = 4,2 г / 84,31 г/моль = 0,05 моль

Так как коэффициент перед MgO равен 1, то количество вещества MgO будет равно 0,05 моль.

Теперь рассчитаем количество вещества CO2:

n(CO2) = 0,05 моль

Объем (н.у) CO2 можно найти по формуле:

V = n * Vm

Vm(CO2) = 22,41 л/моль

V(CO2) = 0,05 моль * 22,41 л/моль = 1,12 л

Итак, для получения 4,2 г магния карбоната необходимо 0,05 моль магний оксида и 1,12 л (н.у) карбон (4)оксида.