Задача по химии При сжигании 10.4г неизвестного металла в избытке воздуха получили оксид металла (||), который прореагировал полностью с соляной кислотой. К полученному раствору прибавили избыток карбоната натрия и получили осадок 26г. Определите неизвестный металл

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала определим количество моль неизвестного металла, которое сгорело при реакции с воздухом. Для этого найдем массу оксида металла (||), образовавшегося при сжигании металла:
M(М) + O2 -> М(II)O

Находим количество моль М(II)O:
1 моль М(II)O - 2 моля О - 32г
x моль М(II)O - 10.4г
x = 10.4 / 32 = 0.325 моль

Так как металл сгорел в избытке воздуха, он должен быть представлен в виде М(II)O.

Теперь определим металл, проведя химические реакции.

а) М(II)O + 2HCl -> Металл(CH)2 + H2O
0.325 моль М(II)O - x моль Металл
x = 0.325 моль

б) Металл(CH)2 + 2Na2CO3 -> Металл(CO3)2 + 2NaCl + H2O
0.325 моль Металл(CH)2 - x моль Металл(CO3)2
x = 0.325 моль

Так как масса осадка Металл(CO3)2 составляет 26г, то:
1 моль Металл(CO3)2 - 26г
0.325 моль Металл(CO3)2 - y г
y = 26 / 1 = 26 г

Следовательно, неизвестный металл - это Металл(C), образующий осадок Металл(CO3)2.