Очень нужна помощь раствор, содержащий 0,636г Na2CO3 в 120г воды, кристаллизируется при 0,251С (градусов). Вычислить степень диссоциации Na2CO3 в растворе. КкрH2O равно 1,86С

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Массовая доля Na2CO3 в растворе:
m(Na2CO3) = 0,636 г
m(раствора) = 120 г

Молярная масса Na2CO3 = 2(22,99) +12,01 + 3(16) = 105,99 г/моль

n(Na2CO3) = m(Na2CO3)/M(Na2CO3) = 0,636/105,99 = 0,006 моль

n(H2O) = m(H2O)/M(H2O) = 120/18 = 6,67 моль

Мольная доля Na2CO3 в растворе:
x(Na2CO3) = n(Na2CO3)/(n(Na2CO3) + n(H2O)) = 0,006/(0,006 + 6,67) = 0,0009

Для раствора карбоната натрия Kкр(H2O) = 1,86°C

Криоскопическую константу воды Kкр(H2O) = 1,86°C/м

ΔT = Kкр(H2O) i m(Na2CO3)

Т.к. i - фактор диссоциации, и нас интересует степень диссоциации Na2CO3, то i = 3 (так как Na2CO3 диссоциирует на 3 иона)

ΔT = 1,86 3 0,0009 = 0,0053°C

Температура кристаллизации раствора: T = 0,251°C

Следовательно, степень диссоциации Na2CO3 равна:

α = ΔT/T = 0,0053/0,251 ≈ 0,021

Поэтому степень диссоциации Na2CO3 в растворе составляет примерно 2,1%.