Вычислите изменения в энергии Гиббса:
CO2(г)+C(г)(графит)=2CO(г)
при давлении 101,3 кПа и двух температурах а)200 С (473,15 К) б)1200 С (1473,15) При какой из этих температур реакция может протекать самопроизвольно? Для этой реакции H(реакции)=172,47 кДж, S(реакции)=175,66 Дж/K

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления изменения в энергии Гиббса (ΔG) используется формула:

ΔG = ΔH - TΔS

где ΔH - изменение в энтальпии, ΔS - изменение в энтропии, T - температура в Кельвинах.

Для данной реакции:

ΔH = 172,47 кДж
ΔS = 175,66 Дж/K

а) При температуре 200°C (473,15 К):
ΔG = 172,47 - 473,15 * 0,17566 = 102,41 кДж

б) При температуре 1200°C (1473,15 К):
ΔG = 172,47 - 1473,15 * 0,17566 = -46,46 кДж

Реакция может протекать самопроизвольно при отрицательном значении энергии Гиббса (ΔG < 0), следовательно, при температуре 1200°C (1473,15 К) реакция может протекать самопроизвольно.