Решите задачу по химии плз.
Масса осадка, выделившегося при взаимодействии 100г 10% р-ра серной кислоты с достаточным количеством хлоридом бария равна

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

масса осадка барий сульфата вычисляется по формуле:

m(BaSO4) = m(H2SO4) * n(BaSO4) / n(H2SO4)

Где:
m(BaSO4) - масса осадка барий сульфата
m(H2SO4) - масса серной кислоты
n(BaSO4) - количество молей барий сульфата
n(H2SO4) - количество молей серной кислоты

Сначала нужно найти количество молей серной кислоты:
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4)

M(H2SO4) - молярная масса серной кислоты (98 г/моль)

n(H2SO4) = 100 г / 98 г/моль ≈ 1,02 моль

Так как хлорид бария реагирует в стехиометрических пропорциях:
H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl

То количество молей барий сульфата равно количеству молей серной кислоты:
n(BaSO4) = n(H2SO4) ≈ 1,02 моль

Теперь можем найти массу осадка барий сульфата:
m(BaSO4) = 100 г * 1,02 моль / 0,1 моль ≈ 102 г

Таким образом, масса осадка барий сульфата, выделившегося при взаимодействии 100 г 10% раствора серной кислоты с достаточным количеством хлорида бария, составляет около 102 г.