При взаимодействии 9.4 г фенола с 33.6 г раствора KOH с массовой долей 20% образуется фенолят калия массой?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи сначала найдем количество KOH в растворе.

Массовая доля KOH в растворе составляет 20%, следовательно, масса KOH в растворе:

33.6 г * 0.20 = 6.72 г

Теперь составим уравнение химической реакции:

C6H5OH + KOH -> C6H5OK + H2O

Вычислим молярные массы веществ:

C6H5OH (фенол) = 94.11 г/моль
KOH = 56.11 г/моль

Теперь найдем количество моль KOH:

6.72 г / 56.11 г/моль ≈ 0.12 моль KOH

Уравнение показывает, что коэффициент между KOH и KO+C6H5OH равен 1:1, что означает, что количество моль KO+C6H5OH также равно 0.12 моль.

Найдем массу фенолата калия:

Молярная масса KO+C6H5O = 94.11 г/моль + 39.10 г/моль + 16.00 г/моль = 149.21 г/моль

Масса KO+C6H5OH = 0.12 моль * 149.21 г/моль ≈ 17.90 г

Итак, масса фенолата калия, образовавшегося при реакции между 9.4 г фенола и 33.6 г раствора KOH массовой долей 20%, составляет примерно 17.90 г.