Какой объем водорода выделится при взаимодействии глицерина массой 100 г с натрием массой 2,3 г?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала составим уравнение химической реакции между глицерином (C3H5(OH)3) и натрием (Na):

C3H5(OH)3 + 3Na -> 3C3H5(ONa) + 3/2H2

Таким образом, видно что при реакции выделяется 3 объема водорода на каждый моль глицерина.

Найдем количество молей глицерина:

m(C3H5(OH)3) = 100 г
M(C3H5(OH)3) = 92 г/моль

n(C3H5(OH)3) = m/M = 100 г / 92 г/моль ≈ 1,087 моль

Теперь найдем количество молей натрия:

m(Na) = 2,3 г
M(Na) = 23 г/моль

n(Na) = m/M = 2,3 г / 23 г/моль ≈ 0,1 моль

Так как натрий является избыточным реагентом, вся масса глицерина принимается участием в реакции, то есть количество молей глицерина и будет 1,087 моль.

Таким образом, объем водорода, выделившегося при реакции:

V(H2) = n(H2) 22,4 л/моль = 1,087 моль 22,4 л/моль = 24,38 л

Таким образом, объем водорода, выделившего одновременно с образованием глицеринатов натрия, составляет 24,38 л.