35 задание егэ При сгорании 4,48 л (н. у.) газообразного органического вещества получили 35,2 г углекислого газа и 10,8 г воды. Плотность этого вещества составляет 2,41 г/л (н. у.). Известно также, что это вещество не реагирует с аммиачным раствором оксида серебра, а при реакции его с избытком бромной воды происходит присоединение атомов брома только ко вторичным атомам углерода.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем массу органического вещества, сгоревшего при данной реакции:

Масса углекислого газа = 35,2 г
Масса воды = 10,8 г

Масса органического вещества = масса углекислого газа + масса воды = 35,2 г + 10,8 г = 46 г

Найдем количество вещества (в молях) углекислого газа и воды:

n(СО2) = масса / молярная масса = 35,2 г / 44 г/моль = 0,8 моль
n(H2O) = масса / молярная масса = 10,8 г / 18 г/моль = 0,6 моль

По уравнению реакции сгорания найдем отношение между количеством углекислого газа и органического вещества:

1 моль органического вещества + 2 молекулы кислорода -> 1 молекула углекислого газа + 1 молекула воды

Отсюда видно, что 1 моль органического вещества дает 1 моль углекислого газа. Значит, количество вещества, сгоревшего при реакции, равно 0,8 моль.

Найдем объем газообразного органического вещества при нормальных условиях:

V = n * Vm, где Vm - молярный объем газа при н.у. (22,4 л/моль)

V = 0,8 моль * 22,4 л/моль = 17,92 л

Поскольку плотность вещества составляет 2,41 г/л (н. у.), то масса 17,92 л этого вещества будет:

Масса = объем плотность = 17,92 л 2,41 г/л = 43,23 г

Ответ: масса органического вещества, сгоревшего при данной реакции, составляет 43,23 г.