Рассчитайте ЭДС гальванического элемента состоящего из цинкового и хромового электрода, погруженных в раствор их солей. Концентрация ионов [Cr3+] в растворе составляет 0,1 М, а [Zn2+] = 2 М.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для рассчета ЭДС гальванического элемента необходимо знать потенциалы стандартного водородного электрода (0 В), цинкового электрода (-0,76 В) и хромового электрода (-0,74 В).

Потенциал реакции на цинковом электроде: Zn^2+ + 2e^- -> Zn (E° = -0,76 В)
Потенциал реакции на хромовом электроде: Cr^3+ + 3e^- -> Cr (E° = -0,74 В)

ЭДС гальванического элемента вычисляется по формуле:
E = E°(катод) - E°(анод)

Так как цинк является анодом, а хром - катодом, подставим данные значения и рассчитаем:
E = -0,74 В - (-0,76 В)
E = -0,74 В + 0,76 В
E = 0,02 В

Таким образом, ЭДС данного гальванического элемента составляет 0,02 В.