2. а) Закончите уравнения реакций и укажите типы химических реакций:
Zn + O2→
Fe(OH)2 + HNO3 →
CaCO3 →
Bа + Н2О →
б) Выпишите формулы солей и назовите их.→
3. Какое количество вещества соли можно получить из 39,2 г фосфорной кислоты при осуществлении перехода: Н3PO4 → Na3PO4 ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

а)
Zn + O2→ ZnO (тепловая реакция)
Fe(OH)2 + HNO3 → Fe(NO3)2 + H2O (двойная замещение)
CaCO3 → CaO + CO2 (термическое разложение)
Ba + H2O → Ba(OH)2 + H2 (двойная замещение)

б)

Для расчета количества вещества соли, необходимо определить молярные массы всех веществ, участвующих в реакции.
Отношение массы фосфорной кислоты (H3PO4) к её молярной массе даст количество молей фосфорной кислоты.
Далее, рассчитав мольное соотношение соляной кислоты (Na3PO4), можно определить её массу.

Молярная масса H3PO4 = 98 г/моль
Мольная масса Na3PO4 = 164 г/моль

Моль фосфорной кислоты = 39,2 г / 98 г/моль = 0,4 моль H3PO4
Моль Na3PO4 = 0,4 моль H3PO4

Масса Na3PO4 = 0,4 моль * 164 г/моль = 65,6 г

Итак, из 39,2 г фосфорной кислоты можно получить 65,6 г натрия фосфата.