Какая масса водорода должна вступить в реакцию для восстановления оксида меди (11) массой 20 г?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для восстановления оксида меди (II) потребуется соединение водорода.

Сначала нужно выяснить, какой количество меди содержится в 20 г оксида меди (II) (CuO).

Молярная масса CuO = 63.55 г/моль + 16.00 г/моль = 79.55 г/моль
Масса меди в 20 г CuO = (63.55 г/моль / 79.55 г/моль) * 20 г = 15.91 г

Масса кислорода в 20 г CuO = (16.00 г/моль / 79.55 г/моль) * 20 г = 4.04 г

Так как уравнение реакции имеет вид:

2CuO + H2 -> 2Cu + H2O

Масса меди (Cu) и молекула воды (H2O) равна молекулам CuO, следовательно, количество водорода равно половине массы меди. Таким образом, масса водорода, необходимая для восстановления 20 г оксида меди, составляет 15.91 г / 2 = 7.95 г.

Итак, чтобы восстановить 20 г оксида меди, необходимо использовать 7.95 г водорода.