Какой объем водорода получится при взаимодействии 54 г алюминия с избытком соляной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала составим реакцию взаимодействия алюминия и соляной кислоты:

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль
Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль

Масса 54 г алюминия = 54 г

Так как на каждый моль алюминия требуется 3 моля соляной кислоты (HCl), значит, для 54 г алюминия потребуется 3 моль * 54 г/27 г/моль = 6 моль HCl.

При реакции 2 моль HCl дает 1 моль H2. Таким образом, 6 моль HCl дадут 3 моль H2.

Объем водорода можно рассчитать исходя из уравнения идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем, n - количество вещества в молях, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

n(H2) = 3 моль
Vm = 22,4 л/моль

V = 3 моль * 22,4 л/моль = 67,2 л

Таким образом, при взаимодействии 54 г алюминия с избытком соляной кислоты получится 67,2 л водорода.