По уравнению реакции zno+c → co2+zn вычислить массу образовавшегося оксида углерода если оксида цинка вступило в реакцию 40.5 г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса оксида цинка (ZnO) = 40.5 г

Уравнение реакции: ZnO + C → CO2 + Zn

Нам известно, что молярная масса ZnO = 81.38 г/моль (65.38 г/моль за Zn + 16 г/моль за O)

Из уравнения реакции видно, что при реакции образуется CO2, следовательно, молярная масса CO2 = 44.01 г/моль (12.01 г/моль за C + 2*16 г/моль за O)

Теперь можем найти количество молей ZnO на основе его массы:

Молярная масса ZnO = 81.38 г/моль

Масса ZnO = 40.5 г

Количество молей ZnO = масса ZnO / молярная масса ZnO = 40.5 / 81.38 = 0.497 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль ZnO дает 1 моль CO2, следовательно, количество молей CO2 образовавшегося в результате реакции равно количеству молей ZnO.

Теперь найдем массу образовавшегося CO2:

Молярная масса CO2 = 44.01 г/моль

Количество молей CO2 = 0.497 моль

Масса CO2 = количество молей CO2 молярная масса CO2 = 0.497 44.01 = 21.85 г

Таким образом, масса образовавшегося оксида углерода (CO2) составляет 21.85 г.