Определите массу соли, образовавшегося при взаимодействие избытка гидроксида натрия и 400 г 6%-го раствора фенола.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение реакции и принцип закона сохранения массы.

1) Сначала найдем количество вещества (моль) фенола в 400 г 6%-го раствора:

Масса фенола = 400 г * 0.06 = 24 г

Молярная масса фенола (C6H5OH) = 94,11 г/моль

Количество моль фенола = 24 г / 94.11 г/моль ≈ 0.255 моль

2) Найдем количество избытка гидроксида натрия:

C6H5OH + NaOH -> NaC6H5O + H2O

По уравнению реакции видно, что коэффициент перед NaOH равен 1, значит, для реакции с 0.255 моль фенола потребуется 0.255 моль NaOH.

3) Теперь найдем массу молекуловой массой соли (NaC6H5O):

Мольная масса NaC6H5O = 126.11 г/моль

Масса соли = 0.255 моль * 126.11 г/моль = 32.12 г

Таким образом, масса соли, образовавшейся при данной реакции, составляет 32.12 г.