Определить массу воды,полученной при взаимодействии натрий гидроксида и сульфур оксида объемом 44,8 Л

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала определим уравнение химической реакции между натрий гидроксидом (NaOH) и сульфур оксидом (SO2):

2NaOH + SO2 -> Na2SO3 + H2O

Из уравнения видно, что каждые 2 молекулы щелочи реагируют с одной молекулой оксида серы, образуя молекулу сульфита натрия и молекулу воды.

Теперь найдем количество вещества (молей) сульфур оксида, зная его объем и условия нормальных условий (н.у.): V = 44,8 Л, P = 1 атм, T = 273 K.

Используем уравнение состояния идеального газа: PV = nRT

n = PV / RT = (1 атм 44,8 Л) / (0,0821 атмл/(мольК) 273 К) = 1,95 моль

Теперь найдем массу воды, образовавшуюся в результате реакции:

1 моль SO2 -> 1/2 моль H2O

1,95 моль SO2 -> 1,95/2 = 0,975 моль H2O

Молярная масса воды (H2O) = 18 г/моль

Масса воды = 0,975 моль * 18 г/моль = 17,55 г

Итак, масса воды, полученная при взаимодействии натрий гидроксида и сульфур оксида объемом 44,8 Л, составляет 17,55 г.