По уравнению реакции: ZnO + C → CO2 + Zn вычислить массу образовавшегося оксида углерода (IV), если оксида цинка вступило в реакцию 40,5 г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса оксида цинка (ZnO) = 40,5 г

Уравнение реакции: ZnO + C → CO2 + Zn

Молярная масса ZnO = 65,38 г/моль
Молярная масса CO2 = 44,01 г/моль

Найдем количество вещества ZnO:
n(ZnO) = m(ZnO) / MM(ZnO) = 40,5 г / 65,38 г/моль ≈ 0,62 моль

Согласно уравнению реакции 1 моль ZnO соответствует образованию 1 моль CO2:
n(CO2) = n(ZnO) = 0,62 моль

Найдем массу образовавшегося оксида углерода:
m(CO2) = n(CO2) MM(CO2) = 0,62 моль 44,01 г/моль ≈ 27,28 г

Таким образом, масса образовавшегося оксида углерода (IV) составляет около 27,28 г.