Уравнять методом электронного баланса, определить окислитель и восстановитель: Fe+H2SO4k=

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала напишем уравнение реакции:

Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

Теперь уравняем уравнение, чтобы количество атомов каждого элемента было одинаковым с обеих сторон:

Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

Теперь определим окислитель и восстановитель. В данной реакции железо (Fe) в начальном состоянии имеет число окисления +2, а после реакции становится +2 в соединении FeSO4. При этом сера (S) в соединении H2SO4 имеет число окисления +6, а после реакции уменьшается до +4 в соединении FeSO4. Следовательно, Fe окисляется (увеличивает своё число окисления, т.е. теряет электроны) и является восстановителем, а сера окисляется (уменьшает своё число окисления, т.е. получает электроны) и является окислителем.